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अल्केन्स, अल्केन्स और अल्काइन्स

बढ़ते आणविक द्रव्यमान के साथ अल्केन्स का क्वथनांक सुचारू रूप से बढ़ता है। अनुरूप संरचनाओं के बीच आणविक द्रव्यमान में समानता के कारण वे संबंधित एल्कीन और एल्काइन के समान हैं। इसके विपरीत, समान आणविक द्रव्यमान वाले अल्केन्स, अल्केन्स और एल्केन्स के पिघलने बिंदु बहुत व्यापक भिन्नता दिखाते हैं क्योंकि पिघलने बिंदु दृढ़ता से इस बात पर निर्भर करता है कि अणु ठोस अवस्था में कैसे ढेर होते हैं। इसलिए यह संरचना में अपेक्षाकृत छोटे अंतरों के प्रति संवेदनशील है, जैसे कि दोहरे बंधन का स्थान और क्या अणु सीआईएस या ट्रांस है।

Arènes

अधिकांश एरेन्स जिनमें एक छः-सदस्यीय वलय होता है, वे बेंजीन और ज़ाइलीन जैसे अस्थिर तरल पदार्थ होते हैं, हालांकि रिंग पर प्रतिस्थापन वाले कुछ एरेन्स कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं। गैस चरण में, बेंजीन का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है, लेकिन विद्युत ऋणात्मक या विद्युत धनात्मक प्रतिस्थापनों की उपस्थिति के परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण हो सकता है जो अंतर-आणविक आकर्षक बलों को बढ़ाता है और गलनांक और क्वथनांक को बढ़ाता है। उदाहरण के लिए, मोथबॉल के उत्पादन में नेफ़थलीन के विकल्प के रूप में उपयोग किए जाने वाले यौगिक 1,{2}}डाइक्लोरोबेंजीन का गलनांक 52.7 डिग्री है, जो बेंजीन के गलनांक (5.5 डिग्री) से काफी अधिक है।

अल्कोहल और ईथर

अल्कोहल और ईथर दोनों को पानी के व्युत्पन्न के रूप में माना जा सकता है जिसमें कम से कम एक हाइड्रोजन परमाणु को कार्बनिक समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है। इलेक्ट्रोनगेटिव ऑक्सीजन परमाणु के कारण, अल्कोहल में व्यक्तिगत ओ-एच बांड द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द नहीं कर सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक पर्याप्त द्विध्रुव क्षण होता है जो अल्कोहल को हाइड्रोजन बांड बनाने की अनुमति देता है। इसलिए अल्कोहल में तुलनीय आणविक द्रव्यमान के अल्केन्स या अल्केन्स की तुलना में काफी अधिक क्वथनांक होते हैं, जबकि ध्रुवीय ओ-एच बंधन के बिना ईथर में छोटे द्विध्रुवीय क्षण की उपस्थिति के कारण मध्यवर्ती क्वथनांक होते हैं। हालाँकि, अणु में एल्काइल समूह जितना बड़ा होगा, अल्कोहल अपने गुणों में उतना ही अधिक "अल्केन-जैसा" होगा। अपनी ध्रुवीय प्रकृति के कारण, अल्कोहल और ईथर कार्बनिक यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए अच्छे विलायक होते हैं।

एल्डिहाइड और केटोन्स

सुगंधित एल्डिहाइड, जिनमें तीव्र और विशिष्ट स्वाद और सुगंध होते हैं, वेनिला और दालचीनी जैसे प्रसिद्ध स्वादों के प्रमुख घटक हैं। कपूर और चमेली जैसे कई कीटोन्स में भी तीव्र सुगंध होती है। केटोन्स मनुष्यों में लिंग भेद के लिए जिम्मेदार कई हार्मोनों में पाए जाते हैं, जैसे प्रोजेस्टेरोन और टेस्टोस्टेरोन। कार्बोनिल समूह वाले यौगिकों में, न्यूक्लियोफिलिक हमला कार्बोनिल के कार्बन परमाणु पर हो सकता है, जबकि इलेक्ट्रोफिलिक हमला ऑक्सीजन पर होता है। एल्डिहाइड और कीटोन में कार्बोनिल कार्यात्मक समूह होता है, जिसमें ध्रुवीय C=O बंधन के कारण सराहनीय द्विध्रुव आघूर्ण होता है। कार्बोनिल समूह की उपस्थिति के परिणामस्वरूप मजबूत अंतर-आणविक अंतःक्रिया होती है जिसके कारण एल्डिहाइड और कीटोन का क्वथनांक तुलनीय आणविक द्रव्यमान वाले अल्केन्स या एल्केनों की तुलना में अधिक होता है। जैसे-जैसे अणु का द्रव्यमान बढ़ता है, कार्बोनिल समूह यौगिक के समग्र गुणों के लिए कम महत्वपूर्ण हो जाता है, और क्वथनांक संबंधित अल्केन्स के करीब पहुंच जाता है।

कार्बोक्जिलिक एसिड

कई कार्बोक्जिलिक एसिड की तीखी गंध उस गंध के लिए जिम्मेदार है जिसे हम स्विस पनीर, बासी मक्खन, खाद, बकरी और खट्टा दूध जैसे विविध स्रोतों से जोड़ते हैं। अणुओं के बीच मजबूत हाइड्रोजन-बंधन अंतःक्रिया के कारण कार्बोक्जिलिक एसिड का क्वथनांक उनके आणविक द्रव्यमान से अपेक्षा से कुछ अधिक होता है। वास्तव में, अधिकांश सरल कार्बोक्जिलिक एसिड तरल में और यहां तक ​​कि वाष्प चरण में भी डिमर बनाते हैं। चार सबसे हल्के कार्बोक्जिलिक एसिड पूरी तरह से पानी के साथ मिश्रित होते हैं, लेकिन जैसे-जैसे एल्काइल श्रृंखला लंबी होती जाती है, वे अधिक "अल्केन-जैसे" हो जाते हैं, इसलिए पानी में उनकी घुलनशीलता कम हो जाती है।

कार्बोक्जिलिक एसिड डेरिवेटिव

कार्बोक्जिलिक एसिड के -OH को ऐसे समूहों के साथ प्रतिस्थापित करना, जिनकी C=O कार्यात्मक समूह के साथ अनुनाद में भाग लेने की अलग-अलग प्रवृत्ति होती है, बल्कि अलग-अलग गुणों वाले व्युत्पन्न उत्पन्न करते हैं। अनुनाद संरचनाओं का कार्बोक्जिलिक एसिड डेरिवेटिव की प्रतिक्रियाशीलता पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है, लेकिन उनका प्रभाव काफी भिन्न होता है, हैलाइड के लिए सबसे कम महत्वपूर्ण होता है और एमाइड के नाइट्रोजन के लिए सबसे महत्वपूर्ण होता है। एस्टर का सामान्य सूत्र RCO2R' है, जहां R और R' वस्तुतः कोई भी एल्काइल या एरिल समूह हो सकता है। एस्टर अक्सर मजबूत एसिड की उत्प्रेरक मात्रा की उपस्थिति में कार्बोक्जिलिक एसिड (RCO2H) के साथ अल्कोहल (R′OH) की प्रतिक्रिया करके तैयार किए जाते हैं। एसिड (एक इलेक्ट्रोफाइल) का उद्देश्य कार्बोक्जिलिक एसिड (एक न्यूक्लियोफाइल) के दोहरे बंधे ऑक्सीजन परमाणु को प्रोटोनेट करना है ताकि एक ऐसी प्रजाति दी जा सके जो मूल कार्बोक्जिलिक एसिड की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोफिलिक हो। एमाइड की सामान्य संरचना में, एमाइड नाइट्रोजन पर दो प्रतिस्थापन हाइड्रोजन परमाणु, एल्काइल समूह, एरिल समूह या उन प्रजातियों का कोई संयोजन हो सकते हैं। हालाँकि ऐसा प्रतीत होता है कि एमाइड्स एक एसिड और एक अमीन से प्राप्त होते हैं, व्यवहार में वे आमतौर पर इस सिंथेटिक मार्ग से तैयार नहीं किए जा सकते हैं।

अमीन

एमाइन अमोनिया के व्युत्पन्न हैं जिनमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को एल्काइल या एरिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है। इसलिए वे अल्कोहल और ईथर के समान हैं। अल्कोहल की तरह, एमाइन को प्राथमिक, द्वितीयक या तृतीयक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, लेकिन इस मामले में पदनाम नाइट्रोजन परमाणु से बंधे एल्काइल समूहों की संख्या को संदर्भित करता है, न कि आसन्न कार्बन परमाणुओं की संख्या को। प्राथमिक एमाइन में, नाइट्रोजन दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक एल्काइल समूह से बंधा होता है; द्वितीयक एमाइन में, नाइट्रोजन एक हाइड्रोजन और दो एल्काइल समूहों से बंधा होता है; और तृतीयक ऐमीन में, नाइट्रोजन तीन एल्काइल समूहों से बंधा होता है। इलेक्ट्रॉनों और सी-एन बांड की एक अकेली जोड़ी के साथ जो सी-ओ बांड की तुलना में कम ध्रुवीय होते हैं, अमोनिया और सरल अमाइन में समान आणविक द्रव्यमान वाले पानी या अल्कोहल की तुलना में बहुत कम क्वथनांक होते हैं। प्राथमिक एमाइन में संबंधित अल्कोहल और एल्केन के क्वथनांक मध्यवर्ती होते हैं। इसके अलावा, द्वितीयक और तृतीयक ऐमीनों का क्वथनांक तुलनीय आणविक द्रव्यमान वाली प्राथमिक ऐमीनों की तुलना में कम होता है।